Способы получения серы кратко скачать

Физические и химические свойства серы.

В реакциях взаимодействия с простыми веществами – металлами сера проявляет свойства окислителя. Эти реакции протекают при нагревании и очень бурно: Сера вступает в реакции взаимодействия со сложными веществами. Она способна растворяться в концентрированных кислотах и расплавах щелочей, причем в последнем случае сера диспропорционирует. Эти реакции происходят при кипении реакционной смеси:

При взаимодействии серы с сульфидами металлов происходит образование полисульфидов: Физические свойства серы. Сера – кристаллическое вещество желтого цвета. Существует в виде двух аллотропных модификаций – ?-серы (ромбическая кристаллическая решетка) и ?-серы (моноклинная кристаллическая решетка), а также аморфной формы – пластическая сера (рис. 1). В кристаллическом состоянии сера построена из неплоских циклических молекул S 8 . Сера плохо растворяется в этаноле, хорошо в сероуглероде и жидком аммиаке. Не реагирует с жидкой водой и йодом.

Рис. 1. Формы существования серы. Получение и применение серы. В промышленных масштабах серу получают из природных месторождений самородной серы. Сера является сырьем для производства серной кислоты. Е1 используют в бумажной промышленности, в сельском хозяйстве, в производстве резины, красителей, пороха и т.д. Широкое применение сера нашла в медицине, например, сера входит в состав различных мазей и присыпок, применяемых при кожных заболеваниях и т.д. Примеры решения задач.

Задание Какое количество вещества атомарной серы содержится в сульфиде железа (II) массой 22 г. Решение Молярная масса сульфида железа (II), рассчитанная с использованием таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 88 г/моль. Тогда, количество вещества сульфида железа (II) будет равно: n(FeS) = m(FeS) / M(FeS); n(FeS) = 22 / 88 = 0,25 моль. Т.к. в состав молекулы сульфида железа (II) входит один атом серы, то количество вещества атомарной серы будет также равно 0,25 моль. Ответ Количество вещества атомарной серы — 0,25 моль.

Задание При взаимодействии серы с концентрированной азотной кислотой (? = 60%, ? = 1,27 г/мл) образовалась серная кислота и выделился оксид азота (II), объемом 67,2 л. Какая масса серы и какой объем раствора азотной кислоты потребовались для этого? Решение Запишем уравнение реакции: Рассчитаем количество вещества оксида азота (II): n(NO) = 67,2 / 22,4 = 3 моль. Согласно уравнению n(NO):n(S) = 2:1, следовательно n(S) = 1/2?n(NO) = 1,5 моль. Молярная масса серы, рассчитанная с использованием таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 32 г/моль. Тогда масса серы, вступившей в реакцию будет равна: m(S) = n(S) ? M(S) = 1,5 ? 32 = 48 г.

Согласно уравнению n(NO):n(HNO 3 ) = 2:2, следовательно n(HNO 3 ) = n(NO) = 3 моль. Молярная масса азотной кислоты, рассчитанная с использованием таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 63 г/моль. Тогда масса азотной кислоты, вступившей в реакцию будет равна: Масса раствора азотной кислоты:

Тогда объем раствора азотной кислоты, вступившей в реакцию: V(HNO 3 ) = m(HNO 3 ) solution / ? = 315 / 1,27 = 229,9 мл.